Yahoo Hỏi & Đáp sẽ ngừng hoạt động vào ngày 4 tháng 5 năm 2021 (Giờ Miền Đông nước Mỹ) và từ nay, trang web Yahoo Hỏi & Đáp sẽ chỉ ở chế độ đọc. Các thuộc tính hoặc dịch vụ khác của Yahoo hay tài khoản Yahoo của bạn sẽ không có gì thay đổi. Bạn có thể tìm thêm thông tin về việc Yahoo Hỏi & Đáp ngừng hoạt động cũng như cách tải về dữ liệu của bạn trên trang trợ giúp này.
combined gas laws?
a small cylinder of helium gas used for filling balloons has a volume of 2.30 L and a pressure of 13,800 kPa at 25 degrees C. How many balloons can you fill if each one has a volume of 1.5 L and a pressure of 1.25 atm at 25 degrees C?
1 Câu trả lời
- TheOnlyBeldinLv 71 thập kỷ trướcCâu trả lời yêu thích
Convert the kPa to atmospheres first. 13,800 kPa = 136.2 atm. Since the temperatures are the same, it's irrelevant.
It will be easiest to figure out how much volume the cylinder gas will occupy when its pressure is dropped to 1.25 atm.
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1/P2 = 136.2 atm*2.30L/1.25 atm = 250.6 L
250.6 L/1.5 L = 167.1, so roughly 167 balloons can be filled at that volume.
