Làm sao giải bài này mấy pà con?

Question

Cho 3.87g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M.
  a. Chứng minh sau phản ứng thì axit clohiđric vẫn còn dư.
  b. Sau phản ứng nếu thu được 4.368l khí hiđro thì khối lượng mỗi kim loại trong hợp chất ban đầu là bao nhiêu?
  c. Tính thể tích dung dịch hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH)2  0.1M cần dùng để trung hoà hết lượng axit dư.

Ẩn danh · Accepted Answer

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x y

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2

2y 3y

a. Nếu hh chỉ chứa Mg

-> n Mg = 3.87 / 24 = 0.16125 mol

=> n HCl pứ = 0.16125.2 = 0.325 mol

Nếu hh chỉ chứa Al

-> n Al = 3.87 / 27 = 0.1433 mol

=> n HCl pứ = 0.1433.3 = 0.43 mol

Thực tế hh chứa cả Mg lẫn Al:

-> 0.3255 < n HCl pứ < 0.43

Vậy HCl dư.

b. Theo đề ra ta có hệ pt:

24x + 54y = 3.87

x + 3y = 4.368 / 22.4

<=> x = 0.06

y = 0.045

=> m Al = 2.43g ; m Mg = 1.44g

c. Theo câu b ta có:

n HCl tác dụng = 0.39 mol

n HCl dư = 0.11 mol

Gọi Z (lít) là thể tích hỗn hợp cần dùng:

NaOH + HCl -> NaCl +H2O

2Z 2Z

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2 H2O

Z 0.1Z

Theo đề ra ta có n NaOH = 2Z

n Ba(OH)2 = 0.1Z

2.2Z=0.11

=> Z= 0.05l = 50 ml

tu ti · Answer

Máº¥y báº¡n trÃªn giáº£i ÄÃºng háº¿t rÃ¹i ÄÃ³ báº¡n, chÃ©p vao di!!!

naughty girl · Answer

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x y

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2

2y 3y

a. Náº¿u hh chá» chá»©a Mg

-> n Mg = 3.87 / 24 = 0.16125 mol

=> n HCl pá»© = 0.16125.2 = 0.325 mol

Náº¿u hh chá» chá»©a Al

-> n Al = 3.87 / 27 = 0.1433 mol

=> n HCl pá»© = 0.1433.3 = 0.43 mol

Thá»±c táº¿ hh chá»©a cáº£ Mg láº«n Al:

Váºy HCl dÆ°.

b. Theo Äá» ra ta cÃ³ há» pt:

24x + 54y = 3.87

x + 3y = 4.368 / 22.4

<=> x = 0.06

y = 0.045

=> m Al = 2.43g ; m Mg = 1.44g

c. Theo cÃ¢u b ta cÃ³:

n HCl tÃ¡c dá»¥ng = 0.39 mol

n HCl dÆ° = 0.11 mol

Gá»i Z (lÃt) lÃ thá» tÃch há»n há»£p cáº§n dÃ¹ng: