Theo qui ước chung khi làm toán thì nhôm có tác dụng với nước không?

Theo nguyên tắc thì nhôm không tác dụng với nước.

Bài toán của bạn được giải như sau:

- Số mol ion Na+ = OH- và bằng 0,7 mol

- Số mol Al3+ là 0,2 mol

- Số mol (SO4)2- là 0,3 mol

Phương trình phản ứng như sau:

(Al3+) + 3(OH-) ---> Al(OH)3

0,2 ----> 0,6 0,2

Al(OH)3 + (OH-) ---> [Al(OH)4]-

0,1 <---- 0,7-0,6 ---> 0,1

Theo tỷ lệ số mol, ta thấy OH- thiếu, Al3+ dư, sau phản ứng, trong dung dịch chứa:

- Số mol ion Na+ = 0,7 mol

- Số mol (SO4)2- = 0,3 mol

- Số mol [Al(OH)4]- = 0,1 mol

Tổng thể tích dung dịch là 0,2 lít, nên nồng độ các ion thu được là:

- Nồng độ ion Na+ = 3,5 M

- Nồng độ ion (SO4)2- = 1,5 M

- Nồng độ ion [Al(OH)4]- = 0,5 M

Vậy là đáp án A.

Al khong the tac dung duoc voi nuoc vi trong day hoat dong hoa hoc H dung sau Al ma

con cau hoi nho cua ban thi cac ban o tren lam rat hop li

minh khong co j de bo sung ca

Tất nhiên là không. Cũng giống như việc Fe và Al bị thụ động trong HNO3 đặc nguội.

Cần gì viết phương trình đúng không bạn?

0.1l NaOH 7M chứa 0.7mol, Na+ và 0.7 mol OH-

0.1l nhôm sunfat 1M chứa 0.1 mol muối nhôm, 0.2 mol Al3+, 0.3 mol SO4 2-.

0.2 mol ionnhôm cần 0.6 mol OH- tạo tủa Al(OH)3, vậy còn dư 0.1 mol OH- sẽ trung hoà tạo 0.1 mol ion aluminat.

cuối cùng chỉ có 0.1 mol ion aluminat, 0.7 mol cation natri, 0.3 mol anion sunfat.

có V là tổng V dung dịch =0.2l; từ đấy ---> chọn câu A

Chú ý TRẮC NGHIỆM mà, ta cần làm càng nhanh càng tốt đúng không bạn.Chào bạn!:)

Al ko t/d với nước vì có lớp màng ôxit bảo vệ

Bài toán kia chọn A là đáp án đúng.

Al2(SO4)3 +6NaOH -> 2Al(OH)3↓ + 6Na2SO4

Dựa vào pt trên thấy tạo ra 0,2 mol Al(OH)↓ và NaOH kòn dư 0,1 mol

Xảy ra tiếp PƯ

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

=> Al(OH)3 dư,tạo ra 0,1 mol NaAlO2

Thể tích dung dịch lúc này là 0,2 lít

VẬY A là đáp án đúng

A, Na+ = 3,5

SO4]2- = 1,5

AlOH4= 0,5

Câu 1: theo mình thì không, bởi vì Al tuy có phản ứng với nước, nhưng chậm, lại tạo ra chất Al(OH)3 ngăn cản sự tiếp xúc giữa Al và H2O, không cho tiếp túc tác dụng nữa.

2 Al + 6 H2O -----> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Câu 2:

100cm3 = 0,1 lít

Số mol NaOH = 0,1 x 7 = 0,7 (mol). Lượng NaOH này phân ly cho 0,7 mol Na(+) và 0,7 mol OH(-).

Số mol Al2(SO4)3 = 0,1 x 1 = 0,1 (mol). Lượng muối này phân ly cho 0,2 mol Al(3+) và 0,3 mol SO4(2-).

Đầu tiên xảy ra phản ứng:

Al(3+) + 3 OH(-) -----> Al(OH)3 (1)

Từ (1) suy ra số mol OH(-) tham gia tạo Al(OH)3 là 0,2 x 3 = 0,6 mol, số mol Al(OH)3 tạo ra là 0,2 (mol).

Số mol OH(-) còn lại sau phản ứng (1) là 0,7 - 0,6 = 0,1 (mol).

Tiếp tục có phản ứng:

Al(OH)3 + OH(-) -----> [Al(OH)4](-) (2)

Từ (2) ta suy ra có 0,1 mol Al(OH)3 bị hoà tan, tạo ra 0,1 mol [Al(OH)4](-).

Vậy kết thúc phản ứng, ta được 0,2 lít dung dịch có chứa 0,7 mol Na(+); 0,3 mol (SO4)(2-) và 0,1 mol [Al(OH)4](-).

Vậy đáp số đúng là A.