Cho m gam Al2O3 vào dd có 0.06 mol KOH thu dd có lượng chất tan 5.04g. Vậy m gam là ?

khi cho Al2O3 vào dd KOH thì sẽ tạo muối KAlO2 cho đến khi KOH hết thì Al2O3 cũng không phản ứng nữa

giả sử 0,06 mol KOH tác dụng hết với Al2O3 tạo ra 0,06 mol KAlO2 => trong dd lúc đó chỉ chứa KAlO2 => khối lượng chất tan là 5,88 gam > 5,04 gam

=> KOH dư, Al2O3 hết

gọi a là số mol Al2O3 cho vào, ta có

Al2O3 + 2KOH ---> 2KAlO2 +H2O

a --- --- -->2a --- ---->2a mol

chất tan ban đầu chỉ có KOH

chất tan sau phản ứng có KAlO2 và KOH dư

khối lượng chất tan tăng lên là do sự thay thế KOH bằng KAlO2 theo như phản ứng mà mình đã viết

khối lượng KOH ban đầu là 3,36 gam

=> khối lượng chất tan tăng lên là:

2a(39 + 27 + 32) - 2a(39 + 17) = 84a = 5,04 - 3,36 = 1,68 gam

=> a = 1,68 / 84 = 0,02 mol

=> khối lượng Al2O3 là 2,04 gam

2/

1,5 mol NH3 ---> 0,75 mol N2 và 2,25 mol H2

=> tồng số mol N2 ban đầu là 2,75 mol

số mol H2 ban đầu là 5,25 mol

=> đã có 5,25 mol H2 dùng để trộn với N2

hút hay đẩy còn có tính tương đối nữa bạn

các gốc halogenua khi gắn vào vòng benzen thì là nhóm đẩy nhưng khi gắn vào các gốc ankyl thì chúng lại là nhóm hút e

điều nay chứng tỏ rằng hút hay đẩy còn tùy trường hợp

vòng benzen hút mạnh hơn các gốc halogen nên khi gắn vào vòng benzen thì các gốc ấy không hút được e mà còn bị vòng hút mất e

trong khi đó ankyl là những gốc đẩy e nên khi gắn các gốc halogen vào thì halogen lại trở thành nhóm hút e

1) Al2O3 + 2KOH ----> 2KAlO2 + H2O

ta có nếu 1 mol Al2O3 thì khối lượng chất tan tăng: 84 gam

theo bài ra khối lượng chất tan tăng là: 1,68 gam

=> số mol Al2O3 = 1,68/84 = 0,02

=> m = 0,02.102 = 2,04 gam

2)Chỉ cần bảo toàn H2 thôi

nH2 = 3 + 1,5.3/2 = 5,25

3) là nhóm hút e nhưng có hiệu ứng +C

( - I lớn hơn +C). Nếu theo tôi biết thì bạn không phải dân chuyên hóa nên không cần nghiên cứu kĩ đâu mà chỉ cần nhơ là nó có định hướng o - , và p -