Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 và 0.2 mol H2SO4?

Khi cho NaOH vào, theo thứ tự sẽ xảy ra phản ứng với H2SO4. Bao giờ trung hoà hết axit mới phản ứng tiếp với Al2(SO4)3.

2 NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2 H2O (1)

Al2(SO4)3 + 6 NaOH -----> 2 Al(OH)3 + 2 Na2SO4 (2)

Al(OH)3 + NaOH -----> NaAlO2 + 2 H2O (3)

Đầu tiên muốn tạo ra kết tủa thì ít nhất phải trung hoà hết axit đã. Từ (1) ta suy ra số mol NaOH để trung hoà hết H2SO4 = 2 x 0,2 = 0,4 (mol).

Kết tủa là Al(OH)3, ứng với số mol là:

11,7 : 78 = 0,15 (mol).

Đến đây ta chia làm hai trường hợp:

- Trường hợp 1 là chỉ xảy ra phản ứng (2) thôi (vì thiếu NaOH).

Từ (2) ta suy ra số mol NaOH cần dùng là 0,15 x 3 = 0,45 (mol).

Giá trị nhỏ nhất của V là (0,45 + 0,4) : 2 = 0,425 (lít).

- Trường hợp 2 là NaOH sau khi đã kết tủa toàn bộ chỗ Al2(SO4)3 rồi vẫn còn dư, nên hoà tan mất một phần kết tủa.

Từ (2) suy ra lượng NaOH cần để kết tủa hết muối nhôm là 0,1 x 6 = 0,6 (mol).

Cũng từ (2) suy ra số mol kết tủa là 0,1 x 2 = 0,2 (mol).

Có 0,2 mol kết tủa mà kết thúc chỉ còn lại 0,15 mol, suy ra NaOH hoà tan mất 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Vậy giá trị lớn nhất của V là: (0,4 + 0,6 + 0,05) : 2 = 0,525 (mol).

bài này thì bạn ghi thứ tự phản ứng là thấy liền àh.

phản ứng trung hòa luôn sẩy ra đầu tiên vì tốc độ cao.

OH(-) + H(+)---->H2O

0.4<------0.4mol

nNaOH* = 0.4mol

lượng tủa Al(OH)3, n = 11.7/78 = 0.15

n(Al+3) = 0.2mol > nAl(OH)3

có 2 trường hợp.

* tính V1 NaOH.

Al2(SO4)3 + 6NaOH----->2Al(OH)3 + 3Na2SO4

-------------------0.45-------<--------0.15 mol

n1NaOH = 0.4+0.45=0.95mol , V1 = 0.95/2=0.475lit.

*ính V2 NaOH. tức.

Al2(SO4)3 + 6NaOH----->2Al(OH)3 + 3Na2SO4

-------------------0.6------<---------0.2mol

Al(OH)3 + NaOH----->NaAlO2 + 2H2O

(0.2-0.15)--0.05mol

nNaOH = 0.4+0.6+0.05=1.05mol

V2=1.05/2=0.525lit.

theo mình vấn đề là bạn hiểu bản chất phản ứng là dc bạn àh.

chúc bạn học tốt môn này nha.

Kết tủa là Al(OH)3.có số mol là: n = 0.15 mol.

Khi cho NaOH xút vào dd trên thì sẽ phản ứng với H2SO4 trước, sau đó mới pứ đến nhômsunfat tạo kết tủa. Ta sẽ giải theo ion nhé:

H2SO4 ----> 2H(+) + SO4(2-)

Số mol ion H+ có trong 0.2 mol H2SO4 là: n= 0.2*2 = 0.4 mol.

H(+) + OH- = H2O

04----->0.4 mol

Vậy lương OH- cần dùng là 0.4 mol cho pứ trung hòa H2SO4.

NaOH ---> Na(+) + (OH-)

04 mol<---------------- 0.4 mol

vậy lượng NaOH cần cho pứ với H2SO4 là 0.4 mol.

Trương hợp 1: NaOH kô đủ để tạo ra hết kết tủa.

6NaOH + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0.45 mol<------------------------ 0.15 mol

Vậy lượng NaOH cần trong Pứ này là 0.45 mol.

Lương NaOH cần cho 2 pứ để tạo ra kết tủa 11.7g :

n= 0.4 + 0.45 = 0.95 mol

Vậy lương V cần dùng: V = n/Cm = 0.95/2 = 0.475 lít (1)

TH2: NaOH dư tạo hết ra kết tủa sau đó lại làm kết tủa tan do pứ với ion lưỡng tính AI.

6NaOH + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0.6mol<-----0.1mol------------>0.2 mol

Vậy số mol xút cần cho pứ này là 0.6 mol, tạo ra 0.2 mol kết tủa.

Sau đó xút phải pứ với kết tủa cho kết tủa tan dần đi đến lúc còn 11.7g (hay 0.15 mol) thì ok.

n (kết tủa) đã pứ = 0.2 - 0.15 = 0.05 mol.

PTPỨ:

---NaOH + Al(OH)3 -----> NaAlO2 + 2H2O

0.05mol--->0.05mol

Lượng xút cần dùng cho pứ này là:

n = 0.05 mol

vậy cuối cùng NaOh cần dùng: =pứ với axit + pứ tạo hết kết tủa + làm tan 0.05 mol kết tủa: n = 0.4 + 0.6 + 0.05 = 1.05 mol

V cần tìm: V = 1.05/2 = 0.525 lít (2).

Từ (1)(2) tìm được là V có gtrị như trên thì cho ra kết tủa như trên.

đầu tiên làm ơn chú ý dùm phản ứng trung hòa xảy ra trc. như thế trứoc tiên phải có 0.4 mol NaOH để trung hòa H2SO4.

Trừong hợp 1: NaOH thiếu.

Số mol NaOH = 3 x số mol kết tủa.

nNaOH = 0.4 + 3 x 0.15 = 0.85 mol

=> Vmin = 0.0425 l = 42.5 ml

Trừong hợp 2: NaOH dư

luôn có công thứ cho cái trừong hợp này là nNaOH = 4nAl - n(ktủa)

Do đó ta có nNaOH = 0.2x4 - 0.15 + 0.4 = 1.05 mol

=> Vmax = 1.05/2 = 0.525 l = 525ml

Tưong tự nếu dùng cho trừong hợp H+ nhưng công thức cho trừong hợp dư là nH+ = 4nAl -3n(ktủa)

Chúc vui!