Cho 18.5 gam hh Fe, Fe3O4 vào 200ml dd HNO3 x M?

Vì sau Pu Fe còn dư nên trong dd Z chứa muối duy nhất Fe(NO3)2

N (+5) + 3e ---> N (+2)

0,1- - -0,3 < - - - - 0,1...........|...Fe ---> Fe (+2) + 2e

3Fe (+8/3) + 2e ---> 3Fe (+2).. |...b - - - -> b - - - - 2b

3a - - - - - > 2a - - - - 3a

Có hệ pt

{232a + 56b = 18,5 - 1,46

{0,3 + 2a = 2b

=> a = 0,03 ; b = 0,18

nHNO3 = n(N+5) = n(N+5) bị khử thành NO + n(N+5) trong muối

= 0,1 + 2×(3a+2b) = 1 mol

Vậy x = 1/0,2 = 5 (M)

Mình chuyển thành bài mới hay hơn nhé.

m gam Fe để ngoài không khí ---> 17,04 gam hỗn hợp, cho toàn bộ hỗn hợp đó pu với 200 ml HNO3 xM thu được dung dịch muối sắt II và 0,1 mol HNO3. Tìm x

LG

Theo bảo toàn thì

2nFe = 4nO2 + 3n NO

2.m/56 = 4(17,04 - m)/32 + 3.0,1

=> m = 15,12 gam

=> n HNO3 = 2m/56 + 0,1 = 0,64 mol

=> x = 0,64/0,2 = 3,2M

Moitinhdau thiếu phần axit tác dụng với Fe3O4 nên kết quả sai!

Vì phản ứng dư Fe nên có thể coi hỗn hợp đầu chỉ là Fe và FeO để việc tính dễ hơn. Đề bài thành: cho 18,5 gam hỗn hợp Fe và FeO vào 200 ml dung dịch HNO3 x M thu được 0,1 mol khí NO (duy nhất), dung dịch Z và 1,46 gam Fe. Tính x?

Còn Fe nên dung dịch Z chứa duy nhất Fe(NO3)2. theo phương trình

3Fe + 8HNO3--> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

mFe phản ứng = 56*(3/2)*nNO=8,4 gam.

mFeO= 18,5-8,4-1,46= 8,64 gam. (hay 0,12mol)

theo phản ứng: FeO + 2HNO3--> Fe(NO3)2 + H2O. (2)

nHNO3 =4*nNO + 2nFeO = 4*0,1 + 2*0,12 = 0,62 mol

x=0,62*1000/200=3,1M. chúc bạn cân nhắc đúng để thi tốt!