Yahoo Hỏi & Đáp sẽ ngừng hoạt động vào ngày 4 tháng 5 năm 2021 (Giờ Miền Đông nước Mỹ) và từ nay, trang web Yahoo Hỏi & Đáp sẽ chỉ ở chế độ đọc. Các thuộc tính hoặc dịch vụ khác của Yahoo hay tài khoản Yahoo của bạn sẽ không có gì thay đổi. Bạn có thể tìm thêm thông tin về việc Yahoo Hỏi & Đáp ngừng hoạt động cũng như cách tải về dữ liệu của bạn trên trang trợ giúp này.
Hóa 11............................?
Cho 40 ml HCl 0.75M vào 160 ml dd chứ đồng thời Ba(OH)2 0.08M và KOH 0.04M. Tính pH dd thu được sau pứ
4 Câu trả lời
- 1 thập kỷ trướcCâu trả lời yêu thích
Có: nH+ = nHCl = 0,04.0,75 = 0,03 mol
nOH- = 2nBa(OH)2 + nKOH = 2.0,16.0,08 + 0,16.0,04 = 0,032 mol
PTPƯ: H+ + OH- → H2O
Bđầu: 0,03 - -0,032 mol
p/ứng: 0,03 - -0,03 mol
Sau pư: 0 - - 0,002 mol
Vdd thu đc = Vdd HCl + Vdd kiềm = 0,04 + 0,16 = 0,2 (l)
-> [OH-] = 0,002/0,2 = 0,01 M >> 10^-7
-> Bỏ wa điện li của H2O
-> pOH = -log[OH-] = 2 -> pH = 14-2 = 12.
- 1 thập kỷ trước
n HCl = 0.03 mol
n Ba(OH) 2 =0.0128 mol
n KOH = 0,0064 mol
Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 +2H 2O
0,0128 0,03
Axit HCl dư= 0,0044 mol
KOH + HCl = KCl + H2O
0,0064 0,0044
Bazo KOH dư = 0,002 mol
mà KOH = K + OH
0,002 0.002
Cm [OH] = 0,002 / (0.04 +00,16 ) = 0,01 mol /lit
Cm [H] = 10 ^ -14 / 0.01 = 10 ^ -12
vây PH sau phan ung = 12
- Ẩn danh1 thập kỷ trước
nH+ = 0.03 mol
nOH- =0.16x0.08x2 + 0.16x0.04 =0.032
2H+ + OH- ------> H2O
0.03---------0.015
=> nOH- dư = 0.017
[OH]- = n/V = 0.017 / 0.2 =0.085 M
=> pOH = -log0.085 =1.07
=> pH = 12.93
nếu đúng nhớ bầu cho bài của mình !!!!
Thân,
