Yahoo Hỏi & Đáp sẽ ngừng hoạt động vào ngày 4 tháng 5 năm 2021 (Giờ Miền Đông nước Mỹ) và từ nay, trang web Yahoo Hỏi & Đáp sẽ chỉ ở chế độ đọc. Các thuộc tính hoặc dịch vụ khác của Yahoo hay tài khoản Yahoo của bạn sẽ không có gì thay đổi. Bạn có thể tìm thêm thông tin về việc Yahoo Hỏi & Đáp ngừng hoạt động cũng như cách tải về dữ liệu của bạn trên trang trợ giúp này.
Cho mình hỏi về sự điện li?
cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd A có chứa ion NH4(+) SO4(2-) NO3(-). Sau khi các phản ứng kết thúc thấy có 11.65g kết tủa vs2 4.48l khí. Tính CM các ion trong dd A và dd A dc xem là dd có hòa tan những muối nào? Bao nhiêu mol
Mọi người giải giúp mình, sáng mai mình cần rồi. Thank nhiều :D
2 Câu trả lời
- AsinLv 610 năm trướcCâu trả lời yêu thích
m kết tủa = mBaSO4 = 11.65g
=> nSO4(2-) = nBaSO4 = 11.65/233 = 0.05
n khí = nNH3 = 0.2
=> nNH4+ = nNH3 = 0.2
Áp dụng cân bằng điện tích các ion trong ddA:
Điện tích (-) = Điện tích (+)
=> nNO3- + 2nSO4(2-) = nNH4+
=> nNO3- = 0.2 - 2*0.05 = 0.1
Vậy:
[NH4+] = 0.2/0.05 = 4M
[SO4(2-)] = 0.05/0.05 = 1M
[NO3-] = 0.1/0.05 = 2M
Dung dịch A được xem là dung dịch có hòa tan các muối: (NH4)2SO4 0.05 mol, NH4NO3 0.1 mol.
- alo_anhdayLv 510 năm trước
Ba(2+) + SO4(2-) ----> BaSO4
nSO4(2-) = nBaSO4 = 11.65/233 = 0.05 mol
NH4(+) + OH- ----> NH3 + H2O
nNH4(+) = nNH3 = 4.48/22.4 = 0.2mol
Trong A:
theo DLBToà n Äiện tiÌch: nNH4+ = 2nSO4(2-) + nNO3-
--> nNO3- = 0.2 - 0.05*2 = 0.1mol
Vậy: [NH4+] = 0.2/0.05 = 4M
[SO4(2-)] = 0.05/0.05 = 1M
[NO3-] = 0.1/0.05 = 2M
dd A Äc xem laÌ dd coÌ hoaÌ tan 2 muôÌi: NH4NO3 0.1mol vaÌ (NH4)2SO4 0.05 mol
(nNH4NO3 = nNO3- = 0.1 mol; n(NH4)2SO4 = nSO4(2-) = 0.05 mol
vaÌ ÄÆ°Æ¡ng nhiên tôÌng nNH4+ trong 2 m' = 0.2mol)
