giúp bài hóa..................?

1./ Chất rắn Y có 3 kim loại → đó là Ag, Cu và Fe dư → AgNO3, Cu(NO3)2, Al đã phản ứng hết, muối sắt tạo thành là muối Fe(NO3)2

Cho Y vào HCl: n(H2) = 0,07/2 = 0,035mol

Fe + 2HCl → H2 + FeCl2

0,035      0,035

Số mol Fe phản ứng với dung dịch muối:

n(Fe pư) = n(Fe - n(Fe dư) = 0,05 - 0,035 = 0,015mol

Quá trình oxy hóa:

Al → Al+3 + 3e

0,3        0,9

Fe → Fe+2 + 2e

0,015      0,03

Số mol e nhường: n(e nhường) = 0,9 + 0,03 = 0,93mol

Quá trình khử:

Ag+ + 1e ��� Ag

x     x

Cu2+ + 2e → Cu

x      2x

Số mol e nhận: n(e nhận) = x + 2x = 3x

Theo ĐL bảo toàn e: n(e nhường) = n(e nhận) → 3x = 0,93mol → x = 0,31mol

Nồng độ 2 muối trong dung dịch X:

C(AgNO3) = C[Cu(NO3)2] = 0,31/0,1 = 3,1M

2./ Gọi x, y là số mol Mg và Al có trong hh X.

m(X) = m(Mg) + m(Al) = 24x + 27y = 15g

Quá trình oxi hóa:

Mg → Mg+2 + 2e

x            2x

Al → Al+3 + 3e

y          3y

Số mol e nhường: n(e nhường) = 2x + 3y

Quá trình khử:

2e + SO42- + 4H+ → SO2 + 2H2O

0,2                0,1

3e + NO3- + 4H+ → NO + 2H2O

0,3               0,1

1e + NO3- + 2H+ → NO2 + H2O

0,1               0,1

8e + 2NO3- + 10H+ → N2O + 5H2O

0,8                 0,1

Số mol e nhận: n(e nhận) = 0,2 + 0,3 + 0,1 + 0,8 = 1,4mol

Theo ĐL bảo toàn e: n(e nhường) = n(e nhận) → 2x + 3y = 1,4mol

→ x = 0,4mol và y = 0,2mol

Khối lượng mỗi kim loại trong X:

m(Mg) = 0,4.24 = 9,6g; m(Al) = 27.0,2 = 5,4g

Thành phần % khối lượng hai kim loại:

%Mg = 9,6/15.100% = 64%

%Al = 5,4/15 .100% = 36%