Hoá học ...............................?

Khối lượng hỗn hợp X:

m(X) = m(Fe) + m(Cu) = 56.n(Fe) + 64.n(Cu) = 5,528gam

n(Fe) = 18,6.n(Cu)

⇒ n(Fe) = 0,093mol và n(Cu) = 0,005mol

• Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3:

Quá trình khử:

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

0,352       0,264

Số mol e nhận: n(e nhận) = 0,264mol

Quá trình khử:

Fe → Fe+3 + 3e

x     x     3x

Fe → Fe+2 + 2e

y      y    2y

Cu → Cu2+ + 2e

0,005 0,005   0,01

Số mol e nhường: n(e nhường) = 3x + 2y + 0,01 = n(e nhận) = 0,264mol

n(Fe3+) + n(Fe2+) = x + y = n(Fe) = 0,093mol

⇒ x = 0,068mol và y = 0,025mol

• Điện phân dung dịch Y:

Khối lượng catot tăng: Δm = 0,88gam > 0,32 = 0,005.64 = m(Cu) ⇒ có Fe tạo thành trong quá trình điện phân:

m(Fe) = Δm - m(Cu) = 0,88 - 0,32 = 0,56gam ⇒ n(Fe) = 0,56/56 = 0,01mol

Ở catot:

Fe3+ + 1e → Fe2+

0,068  0,068

Cu2+ + 2e → Cu

0,005  0,01

Fe2+ + 2e → Fe

       0,02  0,01

Số mol e trao đổi ở mỗi điện cực:

n(e) = It/F = 0,068 + 0,01 + 0,02 = 0,098mol

⇒ t = 0,098.F/I = 0,098.96500/3,6345 = 2602s

Đáp án D.