Giúp mình (em) với: Tính hằng số cân bằng của phản ứng?

Question

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ t, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng Kc ở nhiệt độ t của phản ứng có giá trị bao nhiêu?
Đáp án là 2,5, ai giúp em hướng giải với!
Em cám ơn nhiều!

UNknow · Accepted Answer

N2    +    3H2 --> 2NH3
bd   0.3          0.7
pứ    x            3x           2x
sau 0.3-x     0.7-3x        2x

(0.7-3x) / (1 - 2x) = 1/2

x = 0.1

sau pứ [NH3] = 0.2M [H2]=0.4M  [N2]=0.2M
Kc = (NH3)^2 /((N2)*(H2)^3) = 3.125

Crom Crom · Answer

PT:N2+3H2<-->2NH3

bÄ:0.3--0.7

pá»©:x--->3x------->2x

cb:(0.3-x)-(0.7-x)-2x

Ta cÃ³: H2 chiáº¿m 50%V

=>[H2]=[N2]+[NH3] ( lÃºc CB)

< = > 0.7-3x=0.3-x+2x

< = > x=0.1

[N2]=0.2, [H2]=0.4, [NH3]=0.2

Kc=[NH3]^2/([N2].[H2]^3)=

=0.2^2/(0.2.0.4^3)=3.125

Giúp mình (em) với: Tính hằng số cân bằng của phản ứng?

2 Câu trả lời