Hóa học 10 anh chị giúp em với T_T?

Question

cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn 
a,Viết phương trình phản ứng 
b,Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng.Biết lượng axit dùng dư 10% so với lượng cần thiết và nồng độ mol của dung dịch axit là 2M

Ẩn danh · Accepted Answer

Bạn Bảo ngọc giải khá tốt mình trích ý sau :

Theo lý thuyết axit tối thiểu: n H2SO4=0,4

Ta có :CM=n/V....=>V=n/CM

=> V H2SO4 = 0,4/2=0,2 (lít)

Thể tích axit đã dùng dư 10% = Thể tích axit tối thiểu * 110%=0,22 lít

Ẩn danh · Answer

nhu nhu shjt ay'
nMg = 0.1
nAl = 0.2
cÃ³ tháº¿ mk cug~ 0 bk

? · Answer

a. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
a----------------------------------------a
2Al  + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
b----------------------------------------3b
gá»i sá» mol Mg lÃ  a vÃ  Al lÃ  b
ta cÃ³ há» : 24a+27b = 7.8
a + 3b = 8.96/22.4=0.4
-> a =0.28, b=0.04
-> mMg = 6.72g => %mMg = 6.72/7.8*100% = 86.15%
%mAl = 13.85%
nH2SO4 pÆ° = nH2=0.4mol
=> nH2SO4 cáº§n dÃ¹ng lÃ  0.4:90*100 = 4/9 mol
=> VH2SO4 = 4/9 : 2 = 2/9 (l)
chÃºc cáº­u há»c tá»t!!!

Hóa học 10 anh chị giúp em với T_T?

3 Câu trả lời